Vesi
Meie näite puhul
kus happe üldkontsentratsioon oli 1M võime kirjutada:
Ka z2 ja z = [H+] = [HCOO-] = 1,33 x 10-2 M (3.14)
Pange tähele, et ainult ligikaudu 1% sipelghappest on dissotsieerunud ja seega oli meie
lihtsustatud lähenemine õigustatud. Kui meil oleks olnud tegemist lahjema sipelghappe lahusega,
siis see nii ei pruugiks olla, lahjendamine soodustab hapete dissotsiatsiooni. Väga lahjade
happelahuste puhul tuleb juba arvestada ka vee enda ionisatsiooni (arvake, milline on 10-10 M HCl
lahuse pH?).
Eelnev arvutus ütleb meile, et 1M sipelghappe lahuse pH on ligikaudu 1,9. Mis juhtub
kui me hakkame nüüd sellele lahusele lisama NaOH lahust? Lisatud NaOH dissotsieerub
täielikult Na+ ja OH- ioonideks. Kuna vesilahuses on hüdroksüülioonid prootonitega tasakaalus
vastavalt seosele Kw = [H+][OH-], siis peab OH- lisamisel prootonite hulk lahuses vähenema.
annaabi.ee 
