Redoks
Kovalentse polaarse sideme korral on elektronegatiivsemal elemendil negatiivne
oksüdatsiooniaste, sest ühine elektronpaar tõmmatakse elektronegatiivsema elemendi
suunas. (Juurdevõetud elektronid annavad aatomile negatiivse, loovutatud elektronid
positiivse oksüdatsiooniastme.)
4. Keemilises ühendis on vesinikul oksüdatsiooniaste I, hapnikul (kui puudub O-O
side), on oksüdatsiooniaste -II. Eranditeks on hüdriidid, nagu naatriumhüdriid (NaH),
kaltsiumhüdriid (CaH2) jne. ning hapnikfluoriid OF2, kus vesiniku ja hapniku
oksüdatsiooniastmed -I ja II on erandid. (Vaata elektronegatiivsuste väärtusi.)
5. Ühendites on liitiumi, naatriumi ja teiste leelismetallide oksüdatsiooniaste I,
magneesiumi ja leelismuldmetallide ning tsingi oksüdatsiooniaste II, alumiiniumi
oksüdatsiooniaste III. Halogeniidides on halogeenide oksüdatsiooniaste -I
I II III II -I -I
annaabi.ee 
