2I- (aq) + Cl2(g) I2(aq) + 2Cl- (aq) · Jood on mustjasvioletne tahke aine, mis sublimeerub kergesti, andes purpurse gaasi. · Joodi lahused erinevates orgaanilistes solventides on väga erinevate värvustega. · Vees lahustub jood halvasti, I- toimel agalahustuvus kasvab oluliselt. · Kasutatakse antiseptikuna, on oluline mikroelement. 53. Miks erineb fluor oma omadustelt märgatavalt teistest VIIA rühma elementidest? 54. Iseloomustage halogeenidevahelisi ühendeid ja kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid. · Halogeenid moodustavad omavahel ühendeid valemitega XX', XX'3, XX'5 ja XX'7, kus X on raskem (ja suurem) aatom. · Mitte kõiki selliseid ühendeid pole sünteesitud. · Saadakse halogeenide otsesel omavahelisel reaktsioonil, tulemus sõltub lähteainete vahekorrast: Cl2(g) + 3F2(g) 2ClF3(g) Cl2(g) + 5F2(g) 2ClF5(g) · Halogeenidevaheliste ühendite füüsikalised omadused on osalevate elementide vahepealsed.
elementidest? Tänu oma kõrgele elektronegatiivsusele, väikesele raadiusele ja d-orbitaalide puudumisele on tal rida omapärasid. Fluori oksüdatsiooniaste on kõigis ühendites -I. · Tänu väikestele mõõtmetele ja suurele elektronegatiivsusele oksüdeerib ta teisi elemente nende kõrgeima võimaliku oksüdatsiooniastmeni. · F- iooni väikeste mõõtmete tõttu on tema kristallid kõrge võreenergiaga ja vähem lahustuvad, erandiks on AgF. 54. Iseloomustage halogeenidevahelisi ühendeid ja kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid. Halogeenid moodustavad omavahel ühendeid valemitega XX', XX'3, XX'5 ja XX'7, kus X on raskem (ja suurem) aatom. Mitte kõiki selliseid ühendeid pole sünteesitud. Saadakse halogeenide otsesel omavahelisel reaktsioonil, tulemus sõltub lähteainete vahekorrast: Cl2(g) + 3F2(g) 2ClF3(g) Cl2(g) + 5F2(g) 2ClF5(g) Iood mood flouriga ebastabiilse joodmonoflouriidi, joodtriflouriid IF3, I7F. Klooriga ICl, I2Cl6. Broomiga IBr
annaabi.ee 
