Keemiliselt väheaktiivne Ei helendu Süttib alles kuumutamisel. OMADUSED Must fosfor Keemiliselt väheaktiivne Pole mürgine Tihedus 2,69 g/cm³ Sulamistemeratuur ülerõhul1000 °C Sublimeerumis temp. 429 °C Soojusjuht Ei lahustu vees ja orgaanilistes ainetes TUNTUIMAD OKSIIDID FOSFORI P4O10 tetrafosfordekaoksiid ehk fosfor(V)oksiid P4O6 tetrafosforheksaoksiid ehk fosfor(III)oksiid FOSFORHAPPED H3PO4 (orto)fosforhape. H3PO2 hüpofosforishape H4P2O6 difosforishape ehk hüpofosforhape H3PO3 - fosforishape H4P2O7 difosforhape ehk pürofosforhape (HPO3)x - metafosforhape FOSFOR VÄETISED Superfosfaat 2Ca5F(PO4)3 + 7H2SO4 = 3Ca(H2PO4)2 + 7CaSO4 + 2HF Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 Topeltsuperfosfaat Ca5(PO4)3F + 7H3PO4 =5Ca(H2PO4)2 + HF KASUTATUD ALLIKAD http://www.annaabi.com/materjal-6502-fosfor http://et.wikipedia.org/wiki/Fosfor Helgi Hark "Üldine keemia", Koolibri 1994
Mg3P2 + 6HCl > 3MgCl2 + 2PH3 ; 4P + 3NaOH + 3H2O > PH3 + 3NaH2PO2 ; PH4I + KOH> KI + PH3 + H2O FOSFORHAPPED Fosforil on rohkem anograanilisi oksohappeid kui ühelgi teisel elemendil. Keeruliseks teeb fosforhapete liigituse asjaolu, et ühes happes võib fosfor esineda mitmes oksüdatsiooniastmes (I-V). Puhtal kristalsel kujul on eraldatud ühe- kuni kuueprootonilisi fosforhappeid. H3PO4 (orto)fosforhape H3PO2 hüpofosforishape H4P2O6 difosforishape ehk hüpofosforhape H3PO3 - fosforishape H4P2O7 difosforhape ehk pürofosforhape (HPO3)x - metafosforhape Kasutusalad: FOSFORVÄETISED Fosfaate lisatakse toiduainetesse ka nende konserveerimisel ja vorstide valmistamisel, kuna ta seob fosfaadid seovad endasse niiskust ja aitavad lihal säilitada parema värvuse, lõhna ning maitse Koolade fosforhappesisaldus on ligi 0,05% Valge fosfor on kasutusel süütepommides,
vähelahustuvad või praktiliselt lahustumatud. Hästi lahustuvad vees vesinikfosfaatidest ainult leelismetallide- ja ammooniumfosfaadid. H3PO2 hüpofosforishape. Täpsem valem H[H2PO2] on 26,5 °C juures sulav kristalne aine, mis üle 50 °C laguneb, lahustub hästi vees ja etanoolis. Ta on väga tugev redutseerija, mistõttu tema sooli nagu näiteks naatriumhüpofosfitit NaH2PO2 kasutatakse keemilisel (vooluallikata) nikeldamisel, aga ka antioksüdandija stabilisaatorina polümeerides. H4P2O6 difosforishape ehk hüpofosforhape. On hügroskoopne 70 °C juures sulav aine, mis vesilahustes laguneb H3PO3 ja H3PO4 seguks. Soolad on hüpofosfaadid nagu näiteks Na2H2P2O6*6H2O H3PO3 fosforishape. Tekib P4O6 reageerimisel veega. Fosforishape on kaheprootoniline hape, sest tema valemi õige väljenduskuju on H2[PO3H], kusjuures nukrsulgudes olev vesinik ei ole metalliga asendatav. Ta on tugev redutseerija. Fosforishappe sooli nimetatakse
vähelahustuvad või praktiliselt lahustumatud. Hästi lahustuvad vees vesinikfosfaatidest ainult leelismetallide- ja ammooniumfosfaadid. H3PO2 hüpofosforishape Täpsem valem H[H2PO2] on 26,5 °C juures sulav kristalne aine, mis üle 50 °C laguneb, lahustub hästi vees ja etanoolis. Ta on väga tugev redutseerija, mistõttu tema sooli nagu näiteks naatriumhüpofosfitit NaH2PO2 kasutatakse keemilisel (vooluallikata) nikeldamisel, aga ka antioksüdandija stabilisaatorina polümeerides. H4P2O6 difosforishape ehk hüpofosforhape On hügroskoopne 70 °C juures sulav aine, mis vesilahustes laguneb H3PO3 ja H3PO4 seguks. Soolad on hüpofosfaadid nagu näiteks Na2H2P2O6*6H2O H3PO3 - fosforishape Tekib P4O6 reageerimisel veega. Fosforishape on kaheprootoniline hape, sest tema valemi õige väljenduskuju on H2[PO3H], kusjuures nukrsulgudes olev vesinik ei ole metalliga asendatav. Ta on tugev redutseerija. Fosforishappe sooli nimetatakse
annaabi.ee 
