ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
poolmetall
14. rühm - välis-elektronkihi konfiguratsioon: ns2np2
oksüdatsiooniaste ühendites: - IV kuni IV
Reas C → Pb
tihedus kasvab
aatomiraadius suureneb
metallilisus suureneb
sul.-, keem.-tº vähenevad
ionisatsioonienergia väheneb
Ge, Sn, Pb – oksiidid ja hüdroksiidid amfoteersed
Ge → Pb: aluselised omadused tugevnevad
Happed: H2CO3 (CO2·H2O), (H2SiO3)n, H4SiO4
H2GeO3, H2SnO3
H4GeO4, H4PbO4
Amfoteersete elementide (Ge, Sn, Pb) oksiidide
reageerimisel leeliste, näit. NaOH lahusega
→ Na2(E(OH)6( tüüpi hüdroksoühendid
rühma elementidest eriti silmapaistev:
süsiniku omadus moodustada mõnede teiste elementidega
tohutut arvu kombinatsioone – orgaanil. ühendid
Kombinatsioone moodustavaid aatomite liike seejuures vähe:
peale C ja H veel organogeenid (Hal, O, N, S) jmt.
Teoreetiliselt on orgaanil. ühendite arv lõpmata suur,
praktiliselt – väga suur
annaabi.ee 
