Keemia aluste KT3
Väävelhape on:
tugev Brønstedi hape esimese astme dissotsiatsioon praktiliselt täielik, pKa = 2;
väga tugev dehüdraativ aine, kuna moodustab veega tugevaid vesiniksidemeid;
tugev oksüdeerija- reageerimisel aktiivsemate metallidega (Na,K,Mg) redutseerub
hape kuni H2S-ni, keskmise ja väiksema aktiivsusega metallide puhul redutseerub
SO2-ks: Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O. Väävelhape on v hea elektrijuhtivuse ja
kõrge dielektrilise läbitavusega, mis on tingitud protolüüsist: 2H2SO4=H3SO4+
+HSO4-. Kuulub tugevate kaheprootonihapete hulka. Väävelhappe soolad on
sulfaadid: Na2SO4*10H2O (glaubrisool, kasutatakse sooda ja klaasi tootmisel),
CaSO4*2H2O (kips, ehitustegevus), BaSO4 (röntgenoskoopias kontrastaine)
rasklahustuv sool, mille teket kasut sulfaatiooni tuvastamiseks: Ba2+ + SO42-
BaSO4. Reaktiividena ja tehnikas kasut vaskvitrioli (CuSO4*5H2O), raudvitrioli
(FeSO4*7H2O) jne.
48. Kirjeldage tautomeeriat väävlishappe näitel. ????
annaabi.ee 
