veega SO2 + H2O _ H2SO3 H2SO3 on suhteliselt ebapüsiv, lagunedes kergesti vääveldioksiidiks ja veeks, mistõttu on ta püsiv ainult lahjendatud lahustes. Kaheprootonilise happena reageerimisel leelistega moodustab ta kaks rida soolasid vesiniksulfiteid ja sulfiteid. Sulfitid oksüdeeruvad kergesti 2Na2SO3 + O2 _ 2Na2SO4 Väävlishapet kasutatakse pleegitamiseks ja desinfitseerimiseks. Väävlishappe soolasid kasutatakse redutseerijatena näiteks fotograafias (ilmutite koosseisus). H2S2O3 Tioväävelhape . Tioväävelhape on tugev, kuid ebapüsiv hape. Teda saadakse ühe võimalusena sulfitite lahuste keetmisel väävliga ning tekkinud tiosulfaatide käsitlemisel hapetega. Na2SO3 + S _ Na2S2O3 Na2S2O3 + 2HCl _ H2S2O3 + 2NaCl Tiosulfaatioon on tugev redutseerija, mida kasutatakse näiteks mahtanalüüsis joodi määramisel.Naatriumtiosulfaati Na2S2O3 kasutatakse fotograafias kinnistina, meditsiinis tsüaniidi-,arseeni- ja
BaCl2(l) + Na2SO4(l) BaSO4(t) + 2NaCl(l) Baariumsulfaadi valge sade (Pildiallikas http://www.public.asu.edu/~jpbirk/qual/qualanal/barium.html ) Tuntumaid sulfaate kasutatakse sooda ja klaasi tootmisel kui ka lahtistina (Na2SO4*10H2O Glaubrisool), ehituses (CaSO4*2H2O - kips), röntgenoskoopias kontrastainena (BaSO4), taimekaitsevahendite ja mineraalvärvide valmistamisel (CuSO4*5H2O vaskvitriol, FeSO4*7H2O - raudvitriol) H2S2O3 tioväävelhape Tioväävelhape on tugev, kuid ebapüsiv hape. Teda saadakse ühe võimalusena sulfitite lahuste keetmisel väävliga ning tekkinud tiosulfaatide käsitlemisel hapetega. Na2SO3 + S Na2S2O3 Na2S2O3 + 2HCl H2S2O3 + 2NaCl Tiosulfaatioon on tugev redutseerija, mida kasutatakse näiteks mahtanalüüsis joodi määramisel. Naatriumtiosulfaati Na2S2O3 kasutatakse fotograafias kinnistina, meditsiinis tsüaniidi-,
o katalüsaatori (V2O5, Pt) manulusel: 500 C 2SO2 + O2 V2O5 2SO3 - SO3 lahustatakse H2SO4-s → “ooleum” Tegelikult on palju tööstuslikke meetodeid (tööstustootm. juba XVIII sajandil) Praegu üks mastaapsemalt toodetavaid keemiatööstuse produkte (maailmatoodang üle 150 milj.t/a) – H2SO4 leidub ka looduses (vulkaanil. allikates) Tioväävelhape H2S2O3 H2S2O3 – ebapüsiv juba temp-l 77 K vesilahustes laguneb, → SO2 + S + H2O soolad – tiosulfaadid, neist tähtsaim Na-tiosulfaat, taval. Na2S2O3 . 5H2O: kasutatakse kloori eemaldamiseks kangastest (peale pleegitamist): Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl (samal põhimõttel ka sõjanduses - praegu potentsiaalselt) fotokinniti komponent reaktiiv anal. keemias (jodomeetrias): 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI naatriumtetrationaat
annaabi.ee 
