H2ohco3 - 2 õppematerjali

"h2ohco3" - 2 õppematerjali

Spikker keemia alustes

Oksüdeerija liidab elektrone, o-a reaktsioonis väheneb.Redutseerija loovutab elektrone, o-a reaktsioonis kasvab.R- universaalne gaasikonstant=8,314J/K*mol=0.0821 atm/K*mol=62400cm3*mmHg/K*mol Keemistemp:väärisgaasidH2OHCO3-+OH-(lahus aluseline) nõrga aluse ja tugeva happe soolad veega reageerib nõrga aluse katioon: NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+ (lahus happeline); nõrga happe ja nõrga aluse soolad veega reageerivad nii katioon kui anioon: NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+Hüdrolüüsikonst nt Khüdr= HCO3* OH/CO32 ; [Ag(NH3)2]Cl[Ag(NH3)2]++Cl-ja Ag(NH3)+2Ag++2NH3 K- ebapüsivuskonstant K=[Ag+][ NH3]^2/ [ Ag(NH3)+2] Mida madalam rõhk, seda madalam keemistemp. H<0 erald EexoH>0neeldub E endo.

doc

Keskkonnakeemia

Mida vähem on vesilahuses lahustunud teisi aineid, seda vähem gaasi saab seal lahustuda. Gaaside rõhk on võrdeline tema kontsentratsiooniga. Gaase jagatakse kaheks: 1. gaasid mis veega ei reageeri. 2. gaasid, mis veega reageerivad. (CO2, SO2, NH3, HCl). Segunemise kiirus oleneb difusiooni ja turbulentsuse osasuurusest. Kuna õli ja O2 on mittepolaarsed, siis hapnik lahustub õli-tüüpi vedelikes suhteliselt hästi. Veega reageerivad gaasid(CO2) Kd1 CO2+H2OHCO3+H+ / 3 H2CO (süsihape) Kd-tasakaalu konstant Kd2 HCO3-CO32-+H+ Mõlemas sees H+, kummale poole tasakaalu nihkub, sõltub pH-st. CO2 on rohkem selles vees, kus pH on üle 7 ehk aluseline. Kd1=4,45*107- Kd2=4,69*1011- Mida suurem on Kd, seda rohkem on reaktsioon suunatud saduste tekke sunnas. Negatiised logaritmid: pKd2=6,35 Selle pH väärtuse juures on anutd lähteaine ja saaduse koefitsendid võrdsed. pH

Keemia → Keskkonnakeemia

38 allalaadimist

"h2ohco3" - 2 õppematerjali

Spikker keemia alustes

Keskkonnakeemia