Keemia eksam
Sellist demineralis. vett kasut laialdaselt nii
laborites kui ka tööstuses; 3)mitmed eri tüüpi meetodid (kasut vähem): membraan-filtrimine, ka
kemikaalide kasut, mis sadestavad ebasoovitavad katioonid vähelahustuvate ühenditena. Vee
kuumut iile 65 °C laguneb HCO3 = H+ +CO32-, siis sadestub välja CaCO3, mis on katlakivi
põhikomponent, milles on veel Fe2O3*nH20 ja CaMg(CO3). Põhjavee Fe2+ kokkupuutel õhuga:
2Fe2++0,5O2+H2O2Fe3++2OH- tekib Fe(OH)3 sade (punakaspruun). Kui see õhuga kokku
puutunud vesi juhtida läbi liivafiltri, saab vähend Fe2+ sisaldust vees..
13. Vee dissotsiatsioon, pH.
pH iseloomustab vesinikioonide sisaldust lahuses. Neutraalses lahuses on vesinikioone ja
hüdroksiidioone võrdselt. Mida rohkem on lahuses vesinikioone, seda happelisem ta on. pH
diapasoon võib ulatuda 0...14, kus 0...6 on happeline kk, 8...14 on aluseline kk, 7 neutraalne kk.
annaabi.ee 
