Keemia aluste KT3
oksüdeerijate juuresolekul käitub ta redutseerijana, oksüdeerudes vabaks hapnikuks
(kaaliumdikromaadi,-permanganaadi korral). See on ioniseeriv lahusti, mis on veest
umbes miljon korda happelisem: H2O2=H+ + HO2-
Tugev oksüdeerija nii happelises kui aluselises keskkonnas: 2KI+H2O2I2+2KOH
2I(-I)2I(0) ja 2O(-I)2O(-II). Vesinikperoksiid võib esineda ka redutseerija
funktsioonis, nt reageerimisel hõbeoksiidiga. Hõbeoksiid on antud juhul oksüdeerija,
mis ise redutseerub vabaks metalliks: Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O ---
2Ag(I)2Ag(0)/ 2O(-I)2O(0)
46. Kirjeldage väävli oksiidide (SO 2 ja SO3) omadusi, lähtudes väävli
oksüdatsiooniastmetest. Kas need oksiidid on hapete anhüdriidid? Kirjutage
nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid ja Lewisi struktuurid.
Õhus põledes annab väävel dioksiidi, mis on värvusetu, lämmatav ja mürgine gaas.
Atmosfääris leiduva SO2 allikateks on looduslike jäätmete oksüdeerumine, vulkaanid,
loodusliku H2S oksüdeerumine, tööstus ja transport
annaabi.ee 
