"h2geo3" - 1 õppematerjal

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

metallid poolmetall 14. rühm - välis-elektronkihi konfiguratsioon: ns2np2 oksüdatsiooniaste ühendites: - IV kuni IV Reas C → Pb tihedus kasvab aatomiraadius suureneb metallilisus suureneb sul.-, keem.-tº vähenevad ionisatsioonienergia väheneb Ge, Sn, Pb – oksiidid ja hüdroksiidid amfoteersed Ge → Pb: aluselised omadused tugevnevad Happed: H2CO3 (CO2·H2O), (H2SiO3)n, H4SiO4 H2GeO3, H2SnO3 H4GeO4, H4PbO4 Amfoteersete elementide (Ge, Sn, Pb) oksiidide reageerimisel leeliste, näit. NaOH lahusega → Na2(E(OH)6( tüüpi hüdroksoühendid rühma elementidest eriti silmapaistev: süsiniku omadus moodustada mõnede teiste elementidega tohutut arvu kombinatsioone – orgaanil. ühendid Kombinatsioone moodustavaid aatomite liike seejuures vähe: peale C ja H veel organogeenid (Hal, O, N, S) jmt. Teoreetiliselt on orgaanil. ühendite arv lõpmata suur,