KEEMILISED OMADUSED Keemilistelt omadustelt sarnaneb germaanium räni ja tinaga. · madalal temperatuuril keemiliselt inertne, püsiv õhu , vee, O 2, HCl ja H2SO4 suhtes · reageerib aeglaselt HNO3 ja kuningveega, moodustades dioksiidi (GeO2) või hüdraatunud dioksiidi · leelislahustega reageerib aeglaselt (H2O2 juuresolekul kiiresti), tekivad hüdroksogermanaadid Temperatuuril üle 700 kraadi germaanium : · oksüdeerub õhus, tekib GeO2. Germaaniumdioksiid reageerib leelistega - Geo2+ 2NaOH + 2H2O = Na2 (Ge (OH)6 ) · Väävliga tekivad sulfiidid GeS või GeS2 (1000-1200 kraadi juures) · Seleeniga tekib seleniid GeSe madalamal temperatuuril (500 kraadi). Ge + Se = GeSe · Halogeenidega tekivad mitmesugused halogeniidid · Maagikontsentraadid on peamiselt sulfiidsed. GeS2 + 3 O2 GeO2 + 2 SO2 · Terase tootmiseks ja muude tööstuslike protsesside jaoks pannakse germaanium reageerima süsinikuga. GeO2 + C Ge + CO2
kuid on tuntud germanovesinikud GenH2n+2, neist lihtsaim germaan GeH4 (värvitu, vees lahustuv gaas) ja nitriid Ge3N4 (saadakse: NH3 + Ge või GeO2): värvitu või helekollane kristallil. Ge oksüdatsiooniaste ühendites võib olla I, II, III, IV, kuid tavalisemad on II ja IV ← stabiilsem Ge(4+) ühenditest on praktiliselt tähtsaim GeO2 – germaaniumdioksiid e. germaanium(IV)oksiid võib saada paljude meetoditega, näit. GeCl4 hüdrolüüsil: GeCl4 + 2H2O → GeO2 + 4HCl GeO2: 2 värvitut kristallmodifikatsiooni, mis erinevad tunduvalt füüsikal. omadustelt GeO2 on amfoteerne oksiid (ülekaalus happel. omadused): GeO2 + 2NaOH + 2H2O → Na2[Ge(OH)6] naatriumhüdroksogermanaat(IV) Konts. HCl → tetrakloriid: GeO2 + 4HCl → GeCl4 + 2H2O
annaabi.ee 
