"gehaln" - 1 õppematerjal

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

Madalatel to-del keemiliselt inertne: püsiv õhu, vee, O2, HCl, H2SO4 suhtes; reageerib aeglaselt HNO3 ja kuningveega → GeO2 - “ - leelistega → hüdroksogermanaadid [Ge(OH) 6]2- Temperatuuril peam. üle 700ºC  oksüdeerub õhus → GeO2 - “ - O2 või CO2 voolus → GeO ja GeO2  + S → GeS või + S → GeS2 (1000 – 1100ºC) valge amorfne või kristallil.  + Se → GeSe (500ºC) tumepruun kristallil.  + Hal2 → GeHaln (n = 1,2,4) jpt. Tähtsamad on tetrahalogeniidid, mida kasutatakse pooljuhtmaterjalide ja teiste Ge ühendite saamisel GeCl4 – värvitu vedelik, ei lahustu vees, kuid lahustub orgaanil. lahustites GeF4 – värvitu, õhus suitsev gaas, vedelas HF-s lahustudes → H2[GeF6] - heksafluorogermaaniumvesinikhape GeBr4 – värvitu, niiskes õhus suitsev vedelik, lahustub org. lahustites GeI4 – oranžpunane kristallil