Temperatuuril peam. üle 700ºC oksüdeerub õhus → GeO2 - “ - O2 või CO2 voolus → GeO ja GeO2 + S → GeS või + S → GeS2 (1000 – 1100ºC) valge amorfne või kristallil. + Se → GeSe (500ºC) tumepruun kristallil. + Hal2 → GeHaln (n = 1,2,4) jpt. Tähtsamad on tetrahalogeniidid, mida kasutatakse pooljuhtmaterjalide ja teiste Ge ühendite saamisel GeCl4 – värvitu vedelik, ei lahustu vees, kuid lahustub orgaanil. lahustites GeF4 – värvitu, õhus suitsev gaas, vedelas HF-s lahustudes → H2[GeF6] - heksafluorogermaaniumvesinikhape GeBr4 – värvitu, niiskes õhus suitsev vedelik, lahustub org. lahustites GeI4 – oranžpunane kristallil. aine; redutseerub vesinikuga (tº) → GeI 2 Tuntud ka monohalogeniidid GeHal, dihalogeniidid GeHal2; Ge2Hal6 ja mitut tüüpi segahalogeniidid. ei reageeri N2, Si, H2, C-ga otseselt, kuid on tuntud germanovesinikud GenH2n+2,
annaabi.ee 
