ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
kloriid ja nitraat ka paljudes org. lahustites;
sulfaat moodustab (sarnaselt Al-ga) kaksiksulfaate e. maarjaid leelismetallide
(v.a. Li, Na) sulfaatidega ja ammooniumsulfaadiga
Hüdroksiid Ga(OH)3 · xH2O sadestub Ga-soolade lahustest (pH 3,0 - 4,1 juures) või gallaatide
lahustest (pH 9,7 - 6,4 juures). Ga(OH)3 (või ortogalliumhappe H3GaO3) happel. omadused
väljenduvad tugevamini kui aluselised, ta on tugevam hape kui Al(OH) 3, mistõttu galliumhapete
soolad on aluminaatidest püsivamad. Hüdroksiidi kuumutamisel 400 o-ni → GaOOH (ehk
metagalliumhape HGaO2), mis üle 550oC → Ga2O3.
Pikaajaliselt kuumutatud Ga2O3 ei lahustu praktiliselt mitte milleski peale sulade leeliste ja
leelismetallide sulade vesiniksulfaatide.
Galliumi biotoime kohta on vähe andmeid, kuid üldiselt peetakse teda vähetoksiliseks
elemendiks (näit. soovitatakse kasutada hambaplommides mürgise elavhõbeda asemel).
3.5. Indium
3.5.1
annaabi.ee 
