"gaasielektroodid" - 1 õppematerjal

Keskkonnasaaste, -analüüs ja -seire Kontroltöö II kordamine

Elektroodi potentsiaali sõltuvust ioonide kontsentratsioonist lahuses kirjeldab matemaatiliselt Nernst´i võrrand = 0 - ln(), kus E ­ elektroodi potentsiaal, V E° ­ elektroodi standardpotentsiaal, V R ­ universaalne gaasikonstant, 8,314 J/(K·mol) F ­ Faraday konstant, 96485 C/mol T ­ temperatuur, K n ­ määratava iooni laengu absoluutväärtus või reaktsioonis osalevate elektronide arv a ­ potentsiaali määratava iooni aktiivsus. Esimesse rühma kuuluvad gaasielektroodid, millest tuntuimaks on vesinikelektrood. Teise rühma kuulub ka laialdaselt võrdluselektroodina kasutusel olev kalomelelektrood, kus elavhõbe asub elavhõbe(I)kloriidiga küllastatud KCl lahuses. Ioonvahetuslike omadustega membraanelektroodi potentsiaal oleneb membraani ja lahuse vahelise ioonivahetusprotsessi tasakaalust. Kõige tuntumaks membraanelektroodiks on klaaselektrood. Ioonselektiivsed elektroodid. Elektroodid on kas homogeense või heterogeense membraaniga.