"formaallaengute" - 1 õppematerjal

Orgaanilise keemia I esimeseks kontrolltööks õppimise konspekt

valentselektronide summaga · Igat aatomit ümbritseb struktuurvalemis kindel arv elektrone: · H (vesinik) 2 elektroni · II ja III perioodi aatomitel 8 elektroni Valentselektronide arv võrdub rühma numbriga. Fl (formaalne laeng) = vaba aatomi valentselektronide arv miinus seotud aatomi sidumata elektronide arv miinus pool seotud aatomi seotud elektronide arv Näide: metaan (CH4) Fl(C)=4(val e­) ­ 0(sidumata e­) ­ ½ x 8(seotud e­) = 0 Kõigi formaallaengute aritmeetiline summa võrdub molekuli või iooni kogulaenguga 3. Erinevad isomeerialiigid Nähtust, kus ühesuguse koostisega, s.t. ühesuguse molekulivalemiga on mitu erineva ehitusega ainet, nimetatakse isomeeriaks Struktuuriisomeerid on erinevad ühendid, millel on samasugune molekulivalem, aga erinev struktuurivalem. Struktuuriisomeeria: ahel- (ahela erinev kuju, hargnenud, hargnemata jne),asendi- (funktsionaalrühm erineva koha peal)ja funktsionaalisomeeria