Keemia alused konspekt
elektronide arv ½ sideme moodustanud elektronide arv
Eristamaks formaalset laengut iooni tegelikest laengutest, pannakse ta sulgudesse või
eristatakse muul viisil (näiteks ringiga).
Meeles tuuleb pidada, et
· Molekuli kõigi aatomite formaalsete laengute summa on null.
· Iooni puhul võõrdub formaalsete laengute summa iooni laenguga.
· Kui aatom elektronide jagamise kaudu ei saa elektrone juurde ega anna ära, siis aatomi
formaaalne laeng tuleb null . Selline olukord on enamasti soovitatav.
Valides mitme võimaliku struktuuri vahel tuleks eelistada seda, mis vastab
maksimaalselt järgmistele nõuetele:
· Enamasti on aine parimaks kirjelduseks struktuur, milles formaalsed laengud on nullid.
· Kui nullist erinevad foormaalsed laengud on tarvilikud, peaksid nad olema nii väikesed
(nullilähedaseed) kui võimalik.
· Negatiivsemad formaalsed laengud paigutuvad eelkõige elektronegatiivsemate aatomite
juurde.
annaabi.ee 
