8.2 F sisaldavale lahusele (2 3 mL) lisada tilkhaaval katses 7.5 saadud [Fe(SCN)] sisaldavat lahust. Jälgida värvilise tiotsüanatokompleksi üleminekut värvituks fluorokompleksiks. Kirjutada välja vastavate komplekside ebapüsivus-konstantide avaldised ja üldise ebapüsivuskonstandi suurus (vt. Lisa 1). Põhjendada üleminekut. Punane lahuse värvus muutus läbipaistvaks selle tõttu, et moodustus fluoroferraat(II) kompleks, mis on värvitu. F- + [Fe(SCN)]2+ [FeF]2- 3 8.3 Kloriidioone (NaCl) sisaldavale lahusele lisada AgNO lahust. Tekkiv hõbekloriidi sade lahustada ammoniaagilahuse lisamise ja soojendamisega. Saadud selgele lahusele lisada KI lahust. Kas tekkiv sade on AgCl, AgI või AgOH? NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3- AgCl + NH3 * H2O [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O [Ag(NH3)2]Cl + KI AgI + KCl+ 2NH3
Komplekside püsivus 8.1 K 4 [ Fe(CN ) 6 ] + K 3 [ Fe(CN ) 6 ] Katse tulemus: Ei dissotseeru, sest mõlemad on püsivad kompleksid ning nende ebapüsivuskonstant on väike; kummaski lahuses pole vabu Fe 3+ ja Fe2+ ioone. Lahus kollane 8.2 F - + [ Fe( SCN )] [ FeF ] 2+ 2- + SCN - fluoroferraat (II ) Katse tulemus: Punane lahus muutus värvituks 8.3 NaCl + AgNO3 AgCl +NaNO3 AgCl + 2 NH 3 H 2 O [ Ag ( NH 3 ) 2 ]Cl + 2 H 2 O [ Ag ( NH 3 ) 2 ]Cl + KI + 2H 2 O AgI + KCl + 2 N 2 H H 2 O [ Ag ( NH 3 ) 2 ] - + I - + 2 H 2 O AgI +2 N 2 H H 2 O Katse tulemus: Esmalt tekkis lahusesse piimjas sade AgI; ammooniaagi lisamisel värvus lahus valgeks. Kui lisada KJ tekib uuesti sade.
annaabi.ee 
