Keemiatehnika alused
Vm gaasi moolmaht, L mol-1.
Samuti võib teatud täpsusega arvutada gaasi tihedust ideaalgaasi olekuvõrrandist:
pV m
= R, (3.3)
T M
m pM
= = (3.4).
V RT
Tiheduse muutuse järgi välisjõu mojul fluidume saab jagada kaheks kategooriaks:
- Kokkusurumatul fluidumil tihedus ei muutu või muutub ainult väga vähesel määral
temperatuuri või rõhu muutumisel, ning
- Kokkusurutaval fluidumil tihedus muutub sellisel juhul oluliselt.
Esimesesse kategooriasse kuuluvad valdavalt vedelikud (nt. vesi), teisse gaasilised ained.
Tiheduse muutumisel muutub ka fluidumi maht, mass jääb konstantseks. Peab märkima, et
annaabi.ee 
