Anorgaaniline keemia I protokoll
Arvutusi tegin saadud moolide suhtes. Kuna 1 liitris on ainet on 1 mol, siis 100 ml on
0,1 mol.
Et saada soojus hulka 1 mooi kohta, siis Q1 mol = Q0,2 mol / 0,2
Q1 mol = 5016 / 0,1 = 50160 J
Kuna tegemist on ainest soojuse (energia) eraldumisega siis
Q1 mol = -50160 J = -50,16 kJ
1) Arvutan soojusefekti.
Ioonvõrrand: H+ + OH- = H2O.
fHH2O - fHOH = fH
-285 -(-230) = -55,8
2) Arvutasin katseliselt saadud tulemuse ja teoreetilise tulemuse vahelise erinevuse.
- (50,16-55,8): (50,16:100) = 11,24 %
Järeldus: Katselises leitud reaktsioonientalpia viga oli 11,24%.
Praktikum 2
Töö nr. 7: Lahused ja lahustuvus, katse 3 ja 4
Katse 3: Tahkete ainere lahustuvus sõltuvalt temperatuurist
Töö vahendid: Katseklaasid, termomeeter
Töö reaktiivid: naatriumsulfaat, ammooniumnitraat.
Töö kirjeldus:
1
annaabi.ee 
