*Nulljärku reaktsioon. ([A] A kontsentratsioon ajamomendil t; [A]0 A kontsentratsioon ajamomendil t=0) Nulljärku reaktsiooni korral avaldub reaktsiooni kiirus kui v = k, s.t kiirus ei sõltu reagentide kontsentratsioonidest. *Esimest järku reaktsioonid. Esimest järku reaktsiooni korral on reaktsiooni kiirus proportsionaalne lähteaine kontsentratsiooniga. I järku reaktsiooni korral on reageeriva aine kontsentratsiooni ct sõltuvus ajast t exponentsiaalne (aine täielikuks reageerimiseks on vaja pikka aega). Esimest järku reaktsiooni korral toimub reaktsiooni käigus reaktsiooni tunduv aeglustumine. Esimest järku reaktsiooni korral saame lineaarse graafiku kontsentratsiooni logaritmi sõltuvusest ajast. *Teist järku reaktsioonid. Teist järku reaktsiooni korral on reaktsiooni kiirus proportsionaalne lähteaine kontsentratsiooni ruudu või kahe lähteaine kontsentratsioonide korrutisega. Reaktsiooni järgu määramine graafilised meetodid
Aproduktid v= - [A]/ t= k[A]0= k t1/2= [A]0/2k Nulljärku reaktsiooni korral avaldub reaktsiooni kiirus kui v = k, s.t kiirus ei sõltu reagentide kontsentratsioonidest. 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) Ühik k=M/s Esimest järku reaktsioon Aproduktid k= v/[A]= M/s /M= s-1; v= - [A]/ t= k[A]; k=s-1 Esimest järku reaktsiooni korral on reaktsiooni kiirus proportsionaalne lähteaine kontsentratsiooniga. I järku reaktsiooni korral on reageeriva aine kontsentratsiooni c t sõltuvus ajast t exponentsiaalne (aine täielikuks reageerimiseks on vaja pikka aega). 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) v=k [N2O5] Reaktsiooni järgu määramine Graafilised meetodid Kontrollitakse, millises graafikus annavad eksperimentaalsed andmed sirge. Samuti saab reaktsiooni järke määrata ka poolestusaja järgi. Selleks uuritakse ja c 0 omavahelist sõltuvust. 0-järku reaktsiooni korral on võrdeline algkontsetrnatsiooniga ja II järku reaktsiooni korral sellega
Aproduktid v= - [A]/ t= k[A]0= k t1/2= [A]0/2k Nulljärku reaktsiooni korral avaldub reaktsiooni kiirus kui v = k, s.t kiirus ei sõltu reagentide kontsentratsioonidest. 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) Ühik k=M/s Esimest järku reaktsioon Aproduktid k= v/[A]= M/s /M= s-1; v= - [A]/ t= k[A]; k=s-1 Esimest järku reaktsiooni korral on reaktsiooni kiirus proportsionaalne lähteaine kontsentratsiooniga. I järku reaktsiooni korral on reageeriva aine kontsentratsiooni ct sõltuvus ajast t exponentsiaalne (aine täielikuks reageerimiseks on vaja pikka aega). 2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) v=k [N2O5] Reaktsiooni järgu määramine Graafilised meetodid Kontrollitakse, millises graafikus annavad eksperimentaalsed andmed sirge. Samuti saab reaktsiooni järke määrata ka poolestusaja järgi. Selleks uuritakse ja c0 omavahelist sõltuvust. 0-järku reaktsiooni korral on võrdeline algkontsetrnatsiooniga ja II järku reaktsiooni korral sellega
annaabi.ee 
