"etanaatioonide" - 1 õppematerjal

Füüsikaline keemia

Side α ja isotoonilisuse koefitsendi vahel: α= i–1 1≤i≤ν ν–1 Kui mingi välismõju muutmine rikub süsteemis keemilist tasakaalu, siis kulgevad süsteemis selle mõju tagajärgi vähendavad reaktsioonid, mis viivad süsteemi tasakaaluolekusse. Igasuguse tasakaalu korral kehtib Le Chatelier’ printsiip: CH3COOH ⇄ CH3COO‾ + H+ Kui lisada HCl, mis dissotsieerub täielikult, suureneb H+ hulk → tasakaal vasakule: väheneb etanaatioonide kontsentratsioon. Lisades lahusele mingit iooni, mis on tekkinud dissotsiatsiooni tagajärjel, siis tasakaal nihkub mittedissotsieerunud osa suunas ja α väheneb. Mitmealuselised happed ja mitmelaenguliste katioonide alused dissotsieeruvad astmeliselt: H3PO4 ⇄ H2PO42‾ + H+ Kd1=7,5·103‾ H2PO4‾ ⇄ HPO4 ‾ + 2H 2 + Kd2=8,2·108‾ HPO4 ⇄ PO4 ‾ + 3H Kd3=2,2·1013‾