Keemia aluste eksam I semester
elektronipaarid) tõukuvad üksteisest eemale.
Kaheaatomilised erituumalised molekulid on polaarsed.
Enam kui kahest aatomist koosnev molekul võib olla mittepolaarne, kui
sidemete dipoolmomentide vektorid summeeruvad nulliks.
Molekulide polaarsuse leidmine ÕPIKUST LK 231 joonis 3.7, õp lk 232
näited ja ülid. Ülid 3.19-3.24
Valentssidemete teooria. Peamine idee: sideme moodustamisel
orbitaalid kattuvad, moodustades ühise orbitaali. Ühisel orbitaalil võib
paikneda maksimaalselt 2, eripidiste spinnidega elektroni.
Sigma-side – moodustub orbitaalide otsapidi kattumisel. Üksikside
Pii-side – moodustub orbitaalide külgepidi kattumisel.
Kaksikside on sigma-side + pii-side(, väga harva esineb kahest pii-
sidemest koosnev kaksikside).
Kolmikside on sigma-side + 2 pii-sidet.
Valentssidemete teooria võimaldab moodustada orbitaalide
kombinatsioone e hübriidorbitaale.
Orbitaalide hübridisatsioon. ???
Lineaarne molekul. Sp-hübr. Sidemenurk 180o. 2 sp-hübriidi moodustuvad
annaabi.ee 
