d. Aurustumine on endotermiline, sulamine eksotermiline protsess - Õige Selle esituse hinded 1/1. Question 2 Punktid: 1 Millistes järgmistest protsessidest on H < 0? Vali üks või enam vastust. a. Fe (t) + S (t) <=> FeS (t) b. (NH4)2Cr2O7 (t) <=> Cr2O3 (t) + N2 (g) + 4 H2O (g) c. 2 Na (t) + 2 H2O (v) <=> 2 NaOH (l) + H2 (g) d. 2 SO3 (g) <=> 2 SO2 (g) + O2 (g) - Õige Selle esituse hinded 1/1. Question 3 Punktid: 1 Millised järgmistest protsessidest on isevoolulised ( G < 0) ainult entroopiafaktori (S) arvel? Vali üks või enam vastust. a. 2 Na (t) + 2 H2O (v) <=> 2 NaOH (l) + H2 (g) b. 2 SO3 (g) <=> 2 SO2 (g) + O2 (g) c. MgCO3 (t) <=> MgO (t) + CO2 (g) d. N2 (g) + 3 H2 (g) <=> 2 NH3 (g) - Õige Selle esituse hinded 1/1. Question 4 Punktid: 1 Millised järgmistest väidetest on õiged? Vali üks või enam vastust. a. Keemiliste sidemete tekkel entroopia kasvab b. Keemiliste sidemete tekkel entroopia kahaneb c. Ainete segunemisel entroopia kasvab d
temperatuuridel või kui entroopia muutub vähe (gaasiliste ainete moolide arv ei palju) keemilise protsessi teostatavus (G < 0; G = H - TS) 1) H < 0; S > 0 ----- alati teostatav, mõlemad faktorid soodustavad 2) H < 0; S < 0 ----- teostatav madalatel-mõõdukatel T-del, toimub entalpiafaktori arvelt (gaasid neelduvad) 3) H > 0; S > 0 ----- teostatav kõrgetel T-del, toimub entroopiafaktori arvelt (gaasid eralduvad) 4) H > 0; S < 0 ----- isevooluliselt ei toimu, mõlemad faktorid takistavad G reaktsiooni standardne Gibbsi energia: ΔG0 reaktsioon = Σn G0f (saadused) - Σn G0f (lähteained) ΔG = [ΣΔHf,j (saadused) − ΤΣΔSf,j (saadused)]] – [ΣΔHf,j (lähteained) − TΣΔSf,j (lähteained)]
10. Milline on jää sulamise G märk järgmistel temperatuuridel: a) 10 oC, b) -5 oC, c) 0 oC? G<0 G>0 G=0 Üldine keemia. Näidisküsimused. 11. Kas on võimalik teostada protsessi, mille G > 0? Millistel tingimustel? Reaktsioon ei toimu isevooluliselt. Saab toimuda väljaspoolt tuleva energia arvelt. Fotosüntees(päike), elektrolüüs(el.vool) 12. Kas järgmised reaktsioonid toimuvad isevooluliselt entalpia- või entroopiafaktori (või mõlema) arvel? Kas nendel reaktsioonidel on G < 0 kõrgetel või madalatel temperatuuridel? a) CaO(t) + H2O(v) Ca(OH)2(l), H<0 madal temp. b) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(t), S<0 H<0 madal temp. c) 2 KNO3(t) 2 KNO2(t) + O2(g). S>0 H>0 kõrge temp. Keemiline kineetika ja tasakaal 1. Miks reaktsiooni kiirus enamasti kahaneb reaktsiooni toimumise vältel?
annaabi.ee 
