arvatavasti lahustuvad hästi. Henry seadus – gaaside lahustumine vedelikus. C=KHP Gaaside lahustumine kontstantsel temperatuuril on proportsionaalne nende osarõhkudega. Kõrgemal temperatuuril toimub lahustumine reeglina kiiremini,see ei tähenda et kõrgel temp oleks lahustuvus alati suurem. Näiteks gaasidel madalad lahustumistemp. Lahustumisentalpia – sõltub kontsentratsioonist, 1 mooli aine lahustumisega kaasnev entalpiamuutus. Enamus neg entapliaga ained peaks olema lahustuvad. Lahustunud aine mõjul võib lahuse korrapära kasvada ja seepärast ei lahustu heptaan vees, kuigi on neg entalpiaga(seda seletab entroopia). Lahustumisentroopia – korrastatud tahkise lahustumisega peaks kaasnema entroopia kasv. 40. Ideaalsete lahuste aururõhk: Raoult`I seadus. Plahusti= Ppuhas*Xlahusti lahusti aururõhk on proportsionaalne tema moolimurruga lahuses.
T1=273+t1 T2=273+t2 T=T2-T1= 273+t2-273-t1=t , seega kui T=10, siis Q10 väärtus jääb enamasti vahemikku 1-3. v1 kiirust t1 juures v2 kiirus t2 juures Q10 võib sõltuda millest milleni 10 on, võib sõltuda temperatuurist, pigem empiiriline parameeter. Võib olla erinev kui on 40 kraadist 50 kraadini vs 70 kraadist 80 kraadini Kõigepealt leidis van't Hoff reaktsiooni tasakaalukonstandi K kohta: H0 on reaktsiooni standartne entalpiamuutus ehk soojuse sisaldus. R universaalne gaasikonstant (8,314 J/Kmol) T absoluutne temperatuur (°K) 7 Arrhenius näitas, et samasugune seos kehtib ka kiiruskonstandi kohta, aga pole reaktsiooni standartne entalpiamuutus, vaid on konstant, mida nim reaktsiooni aktivatsiooni energiaks E a. Mõlemad võrrandid on empiirilised (kogemusest tulenev ei tea sellise käitumise taga olevaid mehhanisme, aga
annaabi.ee 
