"elektropositiivsematega" - 1 õppematerjal

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

õhus (360oC) oksiidid: püsivad vaid SO2 ja SO3 (tuntud ka S2O (g), S8O (kr.), SO4 (v), S2O7 (v) jmt)  halogeenidega → väävli halogeniidid (gaasid või terava lõhnaga vedelikud) neist tähtsamad SF6, SF4, S2Cl2, tuntud ka S2Br2 ja mitmed segahalogeniidid Toatemperatuuril reageerib väävel leelis- ja leelismuldmetallidega, Cu, Hg ja Ag-ga Kõrgemal temp-l reageerib paljude metallide ja mittemetallidega (elektropositiivsematega kui S) → sulfiidid  vesinikuga → H2S (lihtainete otsesel ühinemisel) tuntud ka sulfaanid H2Sn (n ≥ 2) - ei moodustu otseselt kollased õlikad rasked vedelikud neist püsivaim H2S2 ind. ühenditena eraldatud sulfaanid n = 1 … 8 toatemperatuuril ebapüsivad (→ H2S + S) saadakse Na2Sx + HCl  fosforiga → P2S5 difosforpentasulfiid  süsinikuga → CS2 süsinikdisulfiid On tuntud ka ühendid elementidega, millega otseselt ei reageeri: