KONSPEKT keemias
Vesilahustes kulgevate redoksvõrrandite kordajate leidmiseks on otstarbekas koostada
iooniliselektroonsed abivõrrandid, milles näidatakse elektronide ülekanne ühtedelt aatomitelt
või ioonidelt teistele ning arvestatakse keskkonna iseloomu (aluseline, happeline, neutraalne),
milles reaktsioon kulgeb. Oksüdeeruvate ja redutseeruvate ioonide ning molekulide koostisse
kuuluvate vesiniku ja hapniku aatomite arvu tasakaalustamiseks tuleb ioonilis-
elektroonsetesse võrranditesse sisse viia vee molekulid ja vesinikioonid (happelises
keskkonnas) või vee molekulid ja hüdroksiidioonid (aluselises keskkonnas). TASAKAALUD
VESILAHUSTES Keemiline tasakaal Keemilisi reaktsioon saab jaotada pöördumatuteks
ja pöörduvateks. Pöördumatute reaktsioonide puhul lähteainete reageerimisel tekkinud
reaktsioonisaadusedomavahel ei reageeri. Näiteks : NaOH + HCl NaCl + H2O
Pöördumatus tähendab seda, et vastupidises suunas reaktsioon ei toimu
annaabi.ee 
