"elektroodpotentsaaliks" - 1 õppematerjal

KEEMIA KORDAMISKÜSIMUSED

7.1 Redoksreaktsioonid galvaanielemendis. Elektroodipotentsiaalid metalli asetamisel vette siirduvad metalliioonid vee polaarsete molekulide külgetõmbejõu tõttu lahusesse ja metall omandab sinna jäänud elektronide ülehulga tõttu negatiivse, lahus aga positiivse laengu. Metalli negatiivne laeng hakkab positiivseid ioone tagasi tõmbama. Tekib tasakaal, kus metallist lahkub ajaühikus sama palju ioone kui tagasi tuleb. Potentsiaalide vahet metalli ja ümbritseva lahuse vahel nim ELEKTROODPOTENTSAALIKS. Elektroodi potentsiaalide suhtelisi väärtusi mõõdetakse võrdlus ­elektroodi ­ vesinikelektroodi ­ abil, mille potentsiaali loetakse tinglikult võrdseks 0-ga. Metallelektroodi potentsiaaliks loetakse potentsiaalide vahet, mis esineb vesinikelektroodi ja oma soolalahusesse asetatud metalli vahel. Erinevate potentsiaalidega elektroodi ühendamisel tekib GALVAANIELEMENT. Zn-Cu galvaanielemendis on tsink-plaat Zn SO4 lahuses Ning Cu on CuSO4