Kompleksühendid, mis koosnevad komplekskatioonist ja kompleksanioonist 6. Katseklaasi valada ~2 mL vett, lisada kõigepealt 2 tilka K 4[Fe(CN)6] ja 4 tilka NiSO4 lahust. Seejärel lisada tilkhaaval kontsentreeritud NH3 · H2O lahust kuni sademe kadumiseni. Nikkelsulfaadiga reageerides tekib stabiilsem kompleks, mis avaldub helerohelise sademena: K4[Fe(CN)6] + 2NiSO4Ni2[Fe(CN)6]+2K2SO4 Ammoniaagi vesilahust lisades lahustub sade uue kompleksi tekke tõttu, vabade elektronpaaridega ammoniaagi molekulid seonduvad mõlema nikli vabade orbitaalide külge tekitades temast komplekskatiooni: K4[Fe(CN)6] + 2NiSO4+ 12NH3·H2O [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6 ]+ 2K2SO4 + 12H2O Anioonide tõestamine lahuses 7.4 Cl. NaCl lahusele (0,5 1,0 mL) lisada tilkhaaval AgNO 3 lahust. Tekib valge hõbekloriidi sade. Sademele lisada 6M NH3 ·H2O vesilahust. Soojendada ja loksutada. Sade lahustub hõbeda ammiinkompleksi tekke tõttu. Lahuse hapestamisel lämmastikhappega sadestub uuesti AgCl.
(kovalentsed või atomaarsed) kristallid, Ioonkristallid, Molekulaarkristallid Metalli kristallid - Keemilise sideme moodustavad valentselektronid osaliselt täidetud väliskihtides. Metalli aatomid asetsevad kristallis nii, et valentselektronid saavad võimaluse vabalt liikuda kristalli piires. Olukorda võib vaadelda nii, et positiivsete metalliioonide vahel liigub elektrongaas. Elektrongaas tasakaalustab positiivsete ioonide vahelise tõukejõu Valentsed kristallid - Keemiline side luuakse elektronpaaridega (kovalentne side!). Kristallidele on iseloomulik kovalentsete sidemete küllastatus. Seega, kui elektron liigub kristallis ühes suunas, siis leidub alati teine vastassuunas liikuv elektron. Valentskristallides tuleb elektroni vabastamiseks keemiline side purustada. Tüüpnäited: teemant, räni, germaanium Ioonkristallid - Koosnevad positiivsetest ja negatiivsetest ioonidest (ioonside!). Valentselektronid on küllalt tugevalt seotud elektronkihtidega
annaabi.ee 
