"elektronkonfiguratsioonist" - 1 õppematerjal

Keemia kordamine

Mida suurem on aatomi raadius, seda väiksem on I väärtus. I - elemendi metalliliste omaduste mõõt, mida väiksem seda metallilisem. Elemendi jrk nr kasvades rühma piires I väheneb. 1. Elektronafiinsus Eea Elektronafiinsus on energia, mis vabaneb, kui elektron liitub gaasifaasis oleva aatomiga. Mida suurem, seda rohkem energiat vabaneb Negatiivne Eea näitab, et elektroni lisamiseks aatomile tuleb kulutada energiat Eea sõltub elektronkonfiguratsioonist, muutub perioodiliselt. Kõige suurem on 7. rühma p-elementidel, kõige väiksem aatomitel s2 konfiguratsiooniga. Energia eraldumine kaasneb esimese elektroni liitumisega halogeenidel, O, S, C 1. Elektronegatiivsus Võimaldab hinnata antud aatomi võimet siduda endaga elektroni, et moodustuks keemiline side. Sõltub nii I-st kui Eea -st 2. Keemiline side: Lewise teooria põhiseisukohad Keemilise sideme moodustavad valentselektronid (väliskihi elektronid);