Keemia alused konspekt
niipalju kui võimalik, tsentraalsete aatomite ümber.
· Kui tsentraalsetel aatomitel jääb oktetist elektrone puudu, moodustatakse kordseid sidemeid,
nihutades vabu elektronipaare sideme asukohtadele. Lewise struktuuride joonistamisel
püütakse saavutada, et igal aatomil oleks kaheksa (vesinikul kaks) väliskihi elektroni: jagatud
ja ,,omad" kokku.
Sidet moodustavad elektronid lähevad arvesse mõlema aatomi
elektronkonfiguratsioonis, mis peaks kokku langema väärisgaasi omaga: vesinikule
tähendab see kahte elektroni, ülejäänud s- ja p-elementidele aga kaheksat elektroni
(oktetti) väliskihis.
Elektronipaare, mida aatomid omavahel jagavad, nimetatakse ka sideme elektronipaarideks.
Ülejäänud elektronipaarid on vabad elektronipaarid.
Kui kaks aatomit jagavad ühiselt kahte või kolme elektronipaari, on tegemist vastavalt
kovalentse kaksiksidemega (O2, CO2 kaks kaksiksidet) või kolmiksidemega (N2). Mõnedel
annaabi.ee 
