"elektronkonfiguratsioonides" - 1 õppematerjal

Keemia alused konspekt

· Elektronide arv A-rühmade (s- ja p-) elementide väliskihis võrdub rühma numbriga 1A, 2A, jne tähistuses. Keemilise sideme moodustamiseks kasutavad need elemendid enamasti vaid väliskihi (valents-) elektrone; · Enamiku d-elementide väliskihis on kaks s-elektroni; välisest järgmise kihi d-elektronide ja väliskihi s-elektronide arvu summa võrdub A/B tähistuses rühma numbriga (rühmad 3B...7B); · Viienda ja kuuenda perioodi d-elementide elektronkonfiguratsioonides esineb erandeid. Üksikuid erandeid on ka f-elementide elektronkonfiguratsioonides. · Keemiliste sidemete moodustamiseks kasutavad need elemendid nii väliskihi s- kui eelviimase kihi d-elektrone ja/või orbitaale; · A-rühmade elementide maksimaalne oksüdatsiooniaste võrdub enamasti rühma numbriga (näiteks kaltsium: II, väävel: VI, lämmastik V); · Elemendi maksimaalne negatiivne oksüdatsiooniaste mittemetallidel võrdub rühma number miinus kaheksa (näiteks lämmastik ­III).