Keemia alused konspekt
Vesinikioonil HH+ on tühi s-orbitaal. Nende osakeste
lähenemisel võib tekkida koordinatiivne side:
Formaalne laeng
Seniesitatud kujul on Lewise teooriast paljudel juhtudel vähe abi otsustamaks, missugune
võrdvõimalikest aatomite jaotustest tsentraalsete ja terminaalsete asukohtade vahel
tegelikkuses esineb .
Paljudel sedalaadijjuhtudel on abi aatomite formaalsete laengute määramisesst järgmise
valemiga:
Formaalne laeng = aatomi valentselektronide arv - vabades elektronipaarides olevate
elektronide arv ½ sideme moodustanud elektronide arv
Eristamaks formaalset laengut iooni tegelikest laengutest, pannakse ta sulgudesse või
eristatakse muul viisil (näiteks ringiga).
Meeles tuuleb pidada, et
· Molekuli kõigi aatomite formaalsete laengute summa on null.
· Iooni puhul võõrdub formaalsete laengute summa iooni laenguga.
· Kui aatom elektronide jagamise kaudu ei saa elektrone juurde ega anna ära, siis aatomi
formaaalne laeng tuleb null
annaabi.ee 
