Keemia alused konspekt
molekulide külgetõmbe tõttu. Näiteks metallilisest tsingist lähevad lahusesse Zn2+ ioonid:
Zn Zn2+ + 2e.
Selle tagajärjel omandab metalli pinnakiht negatiivse laengu elektronide liia tõttu. Lahus
omandab aga metalli vahetus läheduses positiivse laengu lahuses olevate metalliioonide (nt
Zn2+) tõttu. Metalli negatiivne laeng tõmbab metallist lahkunud ioone tagasi metalli poole.
Metalli ja teda ümbritseva keskkonna vahel tekib teatav potentsiaalide vahe, mida nim.
metalli elekroodipotentsiaaliks.
Kui ühes ajaühikus lahusesse minevate ja metallile tagasi siirduvate ioonide arv võrdsustub,
tekib tasakaalu olukord. Sellele vastavat elektroodipotentsiaali nim. tasakaalupotentsiaaliks.
Elektroodipotentsiaali väärtus sõltub metalli omadustest, tema ioonide kontsentratsioonist
lahuses ja lahuse temperatuurist.
Kui metallist varras (elektrood) panna lahusesse, mis sisaldab selle metalli ioone (näit.
annaabi.ee 
