Metalliõpetus
Aluminotermia lihtainete enamasti met. Saamine ühenditest alumiiniumiga reutseerimise teel
Akumulaator korduvalt kasutatav keemiline vooluallikas, mis on laetav
Särdamine metalliühendi üleviimine oksiidiks kuumutamisel õhuhapniku juuresolekul
2)keemiline metalli vahetu keemiline reakts. keskkonnas leiduva oksüdeer. kuivade gaasidega kk. Elektrok
metalli kokkupuude elektrolüüdilahusega. Rohkem levinud.
3)muudetakse keemilisel reakts vabanev energia elektrienergiaks. Et elekktri saada tuleb oksüdeerumine ja reduts
läbi viia eraldi elektroodidel. Ioonide liikumiseks ühendatakse lahused u-kujulise klaastoru abil, milles on
elektrolüüdilahus. Mõlemas lahuses on metallpulgad(eri metallist), mis ühendatakse omavahel elektrijuhtmega
paigutades ahelasse ka ampermeetri. Kohe kui vooluring on suletud näitab ampelmeeter et olemas on elektrivool.
4)a)N2O5+H2O = 2HNO3 ei ole redoksreakts.
b)2Na+2HCl = 2NaCl+H2 Naº 1e = Na¹ reduts H + 1e = H oksüd
annaabi.ee 
