Analüütiline keemia näidisülesanded koos lahendustega
= −6.27
[A ] −
F−x K a 10 F − x 10
Lahendades ruutvõrrandi, saame x = [OH-] = 1.76×10-5
Arvutame [H+] kontsentratsiooni vee dissotsatsiooni konstandi kaudu:
[H+] = KW/[OH] = 10-14/1.76×10-5 = 5.68×10-10
pH = 9.25
d) Lahendus:
Peale ekvivalentpunkiti on lahuses -OH ioonide liig, mille kontsentratsiooni arvutame järgmiselt:
Riina Aav, Kristiina Kreek 11
Analüütilise keemia näidisülesanded 2013
−nMES 0.0101L × 0.100M − 0.020M × 0.050 L
[OH ] = Vn
− NaOH
annaabi.ee 
