TÜ biokeemia õpik
OH H adrenaliin
Lewise happelisuse ja aluselisuse teooria
See teooria on Brønsted-Lowry teooria laiendatud variant, mis väidab, et orgaaniliste
ühendite happelised omadused määrab aatomi võime vastu võtta ja aluselised omadused te-
ma võime ära anda elektronpaari.
Lewise happed (aatomid, molekulid, katioonid) iseloomustuvad vakantse (vaba) el-
ektronorbitaaliga ja on seetõttu võimelised vastu võtma elektronpaari kovalentse sideme
moodustamiseks. Seega, Lewise happeid ei iseloomusta ainult prootonite loovutamine, s.t.
kovalentse sideme moodustamiseks nad peavad siduma elektrone (toimima kui elektrofiilid).
Vastavalt Lewise definitsioonile on Lewise hapeteks metallide katioonid, prootonid , haloge-
niidid, jt. elektrofiilid.
Lewise alused (aatomid, molekulid, anioonid) peaksid omama vähemalt ühe paari
annaabi.ee 
