TÜ biokeemia õpik
Elektro-
nide jaotumine eri kvantolekutesse ning elektronpilvede vahelised interaktsioonid on molekulide tek-
ke, struktuuri ja aktiivsuse aluseks.
Kvantarvud
Elementaarosakeste kirjeldamiseks on palju eri parameetreid. Vaatleme vaid traditsioonilisi kvantar-
ve, mida kasutatakse elektronide iseloomustamiseks aatomites. Tabeli 1 mõistmiseks on oluline ter-
min orbitaal, mis tähendab ruumi piirkonda, kus elektron saab paikneda. Orbitaal erineb kvantolekust
kuna ta kirjeldab osakese eksitentsiks sobivat ruumipiirkonda, samas kui kvantolek kirjeldab reaalset
osakest. Orbitaal võib olla ka tühi (st. ilma osakeseta) ning ühel orbitaalil võib asuda kaks vastasmär-
gilise spinniga osakest.
Tabel 1.
kvantarv tähis väärtus selgitus
peakvantarv n 0st suurem täisarv elektronkiht
kõrvalkvantarv l 0 kuni (n-1) iga n Orbitaali tüüp (0=s,1=p, 2=d, 3=f,...)
kohta
annaabi.ee 
