Tallinna Polütehnikumi I kursuse 2009. aasta eksami küsimused ning vastused.
Näited.
ELLÜ teooria alused:
· Elektrolüüdid lahustumisel vees või sulatatud olekus lagunevad ioonideks
· Iga ELLÜ moodustab 2 liiki ioone: + katioonid ja anniooni
· Hapetel, alustel ja sooladel on katioonideks vastavalt vesinik ja metallioonid ka ammoonium ioonid; annioonideks
on vastavalt hapete jäägid hüdroksiid ioonid
· Katioonide laengute summa abs väärtus võrdub anniooni laengute summaga, seega on lahus el neutraalne
· Ioonid on erinevad aatomitest nii ehitatuse, kui ka omaduste poolest
· Naatrium on väga aktiivne metall kokkupuutel veega
· Naatriumil on väliskihil 8 elektroni, seega aine on stabiilne
· Cl2 rohekaskollane gaas, väga mürgine, reageerib peaaegu kõigi metallidega, kutsub esile korrosiooni
· Lahuses la ELLÜ sulamis ioonid liiguvad kaootiliselt, kui juhtida lahusest läbi el vool, siis katioodid liiguvad katoodi
(-) poole ja annioonid anoodi (+) poole
· Nt: HNO3 H+ + NO3-
H2SO4 H+ + HSO4s
11
annaabi.ee 
