Looduslik Te – 8 isotoobi segu. Väga haruldane element. Tuntud on ligi 100 Te- mineraali. Toodetakse peamiselt Cu elektrolüütilisel rafineerimise “mudast” Pb tootmise jääkidest. Om: hõbehall metalliläikeline kristalliline aine, pooljuht, toatemp rabe, õhus püsiv, veega reageerib kuumutamisel. Kuumutamisel põleb → TeO2 telluurdioksiid - värvitu, vees praktiliselt lahustumatu krist aine. Vesinikuga tuntud ühend H 2Te (divesiniktelluriid) – otseselt ei moodustu, ebameeldiva lõhnaga värvitu gaas, ebapüsiv, mürgine. Metallidega moodustab telluriide. Kasut: Lisandina mitmetele metallidele (malm, teras, Pb, Cu): parandab mehhaanilisi omadusi ja keemilist püsivust. Biotoime: Te ja eriti tema ühendid on mürgised. Põhjustab kopsuhaigusi, bronhiiti jms. Poloonium- Avastasid ja eraldasid uraanimaagist M.Curie-Skłodowska ja P. Curie 1898. radioaktiivne element, stabiilseid isotoope pole.Äärmiselt haruldane element. Saadakse
Veega reageerib kuumutamisel Kuumutamisel põleb → TeO2 telluurdioksiid värvitu, vees praktiliselt lahustumatu krist aine Lahj. HCl ja lahj H2SO4 – ei toimi konts. H2SO4 → punane lahus (sisaldab Te42+) lahj HNO3 → H2TeO3 telluurishape (soolad telluritid) konts HNO3 → Te2O3(OH)NO3 tugevate oksüdeerijate (HClO3, KMnO4 jt) toimel → H6TeO6 telluurhape (soolad telluraadid) konts. leelise lahused lahustavad → telluriidid, telluritid vesinikuga tuntud ühend H2Te (divesiniktelluriid) – otseselt ei moodustu ebameeldiva lõhnaga värvitu gaas ebapüsiv, mürgine vesilahus – nõrk hape põleb õhus kuumutamisel → TeO2 halogeenidega reageerib kergesti (joodiga kuumutamisel, teistega toatemperatuuril) moodustab ühendeid As, Si –ga sulandub S, P, Se – ga (ühendeid ei moodusta) metallidega moodustab telluriide - tuntud väga palju enamasti on need pooljuhid 3.23.4. Kasutamine
annaabi.ee 
