ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
aineid (seob vee koostiselemendid)
kasut. laboris kuivatamiseks
Väga tugev hape, vesilahustes dissotsieerub
H2SO4 H+ + HSO4- ↔ 2H+ + SO4+
I astmes dissotsieerub lahjades lahustes ≈ 100%
II astmes K2 = 1,2 · 10-2
Konts. H2SO4 (eriti kuumalt) on tugev oksüdeerija
(S6+ redutseerub, → SO2 või H2S):
2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O
H2SO4 soolad: sulfaadid SO42-, vesiniksulfaadid HSO4-
Akt. metallide sulfaadid on püsivad, vesiniksulfaatide kuumutamisel tekivad disulfaadid:
to
2KHSO4 → K2S2O7 + H2O
kaaliumdisulfaat
Kõrgemal temp-l disulfaadid lagunevad:
to
K2S2O7 → K2SO4 + SO3
Tootmine
- Lähtutakse kas vabast väävlist või lood. sulfiididest (näit. püriidist FeS 2)
- Toorme põletamisel (“särdamisel”) → SO2
- SO2 oksüdeeritakse õhuhapnikuga
o
katalüsaatori (V2O5, Pt) manulusel:
annaabi.ee 
