"dissotsiatsioonkonstant" - 1 õppematerjal

Füüsikaline keemia

Hüdrolüüs toimub tavaliselt väga väikeses ulatuses. Tasakaal on peaaegu täielikult nihutatud vasakule. Hüdrolüüsiaste (β): β=Chüdrolüüsunud osa Cüld Kui soola koostises on ainult üks hüdrolüüsi esile kutsuv ioon, siis β<0,01. Kõik valemid tuletatakse lähtudes hüdrolüüsiprotsessi tasakaalukonstandi avaldisest: Kn=Kv Kd Kn — hüdrolüüsi tasakaalukonstant Kv — vee ioonkorrutis Kd — dissotsiatsioonkonstant  tugev alus + nõrk hape: [OH‾]= √Kv·c β= √Kv √Kd(hape) √Kd(hape)·c  nõrk alus + tugev hape: [H+]= √Kv·c β= √Kv √Kd(alus) √Kd(alus)·c  nõrk alus + nõrk hape: [H+]=√Kv·Kd(hape) β= √Kv