"dissotsiatsioonitasakaal" - 1 õppematerjal

Orgaaniline keemia

Lahuse lahjendamisel vähenevad nii happe kui soola kontsentratsioon, seetõttu lahuse pH ei muutu. Tugeva happe lisamisel seovad soola dissotsiatsioonil tekkinud CH 3 COO - -ioonid lisatud H + -ioonid vastavalt võrrandile H + + CH 3 COO - CH 3 COOH. Tugeva aluse lisamisel reageerivad aluse OH - -ioonid lahuses olevate happe H + -ioonidega OH - + H + H 2 O. Vastavalt H + -ioonide kontsentratsiooni vähenemisele lahuses nihkub CH 3 COOH dissotsiatsioonitasakaal dissotsiatsiooni tugevnemise suunas. Seega jääb mõlemal juhul pH praktiliselt muutumatuks. Sellist puhverlahuse omadust nimetatakse puhverdusvõimeks, mida kvantitatiivselt iseloomustab puhvermahtuvus (). Viimase all mõistetakse tugeva happe (aluse) moolide 21 hulka (n), mida tuleb lisada ühele kuupdetsimeetrile puhverlahusele tema pH muutmiseks ühe ühiku võrra: n = pH