[H 2CO3 ] 2 [H ][CO 23 ] 2) HCO3 II H CO3 ; K = 4,710-11. [HCO3 ] Nõrga elektrolüüdi dissotsiatsiooniprotsess piirdub praktiliselt esimese astmega. Astmelisest dissotsiatsioonist on tingitud ka vesinik- ja hüdroksiidsoolade olemasolu, nt. NaHCO3, Al(OH)Cl2 . Tugevad elektrolüüdid on vesilahuses täielikult dissotsieerunud. Kuna ioone on lahuses palju, on ioonide vahel esinev elektrostaatiline toime takistuseks ioonide liikuvusele, elektrolüüdi näiv dissotsiatsioonimäär < 1. Ioonidevahelise vastastikuse toime
H + HCO 3 ; K = = 4,5 10 - 7 ; [H 2 CO 3 ] + [H + ][CO 32 - ] 2) HCO 3- H + CO 32 - ; II K = = 4,710 -11 . [HCO 3- ] Nagu näha, piirdub nõrga elektrolüüdi dissotsiatsiooniprotsess praktiliselt esimese astmega. Astmelisest dissotsiatsioonist on tingitud ka vesinik- ja hüdroksiidsoolade olemasolu, nt. NaHCO 3 , Al(OH)Cl 2 . Tugevad elektrolüüdid on vesilahuses täielikult dissotsieerunud. Kuna ioone on lahuses palju, on ioonide vahel esinev elektrostaatiline toime takistuseks ioonide liikuvusele, elektrolüüdi näiv dissotsiatsioonimäär 18 < 1. Ioonidevahelise vastastikuse toime kvantitatiivseks hindamiseks on
annaabi.ee 
