ning i, mida nimetati isotooniliseks koefitsiendiks leiti suhtest i = (' :) = (t'keem:tkeem)= (t'külm:tkülm) 243 Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria. Arrhenius näitas, et mõõtes lahuse elektrijuhtivust, saab arvutada tema osmootset rõhku ja järelikult ka paranduskoefitsienti i. Arrheniuse järgi on elektrolüütide ülemäära kõrge osmootse rõhu põhjuseks elektrolüütide molekulide dissotsiaoon elektrolüütide molekulid lagunevad vees lahustumisel suuremal või väiksemal määral ioonideks, s.o. elektriliselt laetud osakesteks nii positiivseteks, kui ka negatiivselt laetud ioonideks, kusjuures nende kogulaengud on võrdsed. 244 Lahuste ioniseerimisvõime. Peale vee on rida teisi lahuseid, milles toimub samuti elektrolüütide dissotsioon sipelghape, etanool, atsetoon jt. Neid
annaabi.ee 
