"dissatsieeruvad" - 1 õppematerjal

Reaktsioonid elektrolüütide lahustes. Heterogeenne tasakaal

Kirjeldada reaktsioonivõrrandiga (ioon- ja molekulaarkujul) sademe lahustumist ja gaasi eraldumist. CaCO3↓ + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O CO32-+ 2H+ → H2O + CO2 Saadud lahus jagada kaheks. Lisada ühte katseklaasi Na2CO3 lahust, teise NaOH lahust. Millisel juhul tekib sade ja miks? Milline ühend sadeneb? Kirjeldada reaktsioonivõrrandiga (ioon- ja molekulaarkujul) sademe teket. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl sadet ei teki, kuna mõlemad soolad dissatsieeruvad lahuses CaCl2 + 2NaOH→ Ca(OH)2↓ + 2NaCl tekkis sade, kuna Na on aktiivsem kui Ca, tõrjub ta Ca soolast välja Katse 3.4 Magneesiumhüdroksiidi saamine ja omadused Valada kahte katseklaasi a´1 mL MgCl 2 või MgSO4 lahust ja lisada 0,05 mL (1 tilk) 2 M KOH või NaOH lahust. Milline ühend sadeneb? Kirjeldada reaktsioonivõrrandiga (ioon- ja molekulaarkujul) sademe teket. MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 Mg2++ 2OH+ → Mg(OH)2 ↓