Keemia ja materjaliõpetus kokkuvõte
muundumised, tekib saadus ning ensüüm vabaneb.
Redoksreaktsioon reaktsioonid, mis kulgevad oksüdatsiooniaste muutusega või muutuseta.
Oksüdeerija liidab elektrone ehk redutseerub (o-a väheneb)
Redutseerija loovutab elektrone ehk oksüdeerub (o-a suureneb)
· Molekulidevaheline eri molekulide koosseisu kuuluvate aatomite o-a muutub,
· Molekulisisene ühes ja samas molekulis olevate eri aatomite o-a muutub,
· Disproportsioneerumis muutub ainult ühe elemendi o-a.
Redoksreaktsioonide tähtsus:
· Hingamine, põlemine, mädanemine,
· Biokeemiline oksüdatsioon raku ainevahetus, ensüümreaktsioon,
· Metallide tootmine maakidest,
· Keemiatööstuse põhiprotsessid, keemilised vooluallikad.
Galvaanielement seadis, milles redoksreaktsioonide tulemusel tekib elektromotoorjõud.
Reaktsioonid toimuvad anoodilt katoodile.
Galvaanielemendi elektromotoorjõud pinge elektroodide vahel
annaabi.ee 
