e) Nõrk hape ja nõrk alus reageerivad mõlemad: Hüdrolüüsimäärade ja lahuse pH arvutamine (, , ): 2) ja pH hinnang universaalse indikaatorpaberiga oranzikaskollane 5 < pH < 6 - sinine pH=10 3) Kuivasse katseklaasi panna mõned tilgad lahust ja vett valge () sademe tekkeni. Tõmmekapi all tilkhaaval konts. HCl lahuse kadumiseni. On näha, et hüdrolüüsis tekib soolhape. Kui ma lisan veel soolhapet, siis selle kontsentratsioon kasvab ja tasakaal nihutatakse disotsieerumata molekulide suunas lahus kadub. 4) ~1,5ml lahusele lisada ~1,5ml lahust, soojendada tekkib valge sade ja eraldub süsihappegaas. 5) Katseklaasi ~4,5ml dest. vett, veidi tahket ja mp lahus on heleoranz. Jagasin lahus kaheks. Üks katseklaas kuumutasin veevannis lahus muutus tumedamaks. Seejärel jahutasin katselaasi lahus sai oma esimese värvi. Inidikaatori värvist on näha, et kuumutamisel pH langes (vesinikioonide kontsentratsioon
soolhapet sademe kadumiseni. Kirjutada hüdrolüüsi tasakaalu kirjeldavad võrrandid. SbCl3 + H2O ↔ Sb(OH)Cl2 + HCl Sb(OH)Cl2 + H2O ↔ Sb(OH)2Cl↓ + HCl Põhjendada reaktsioonivõrranditega sademe Sb(OH)2Cl teket ning kadumist. Kuidas HCl lisamine mõjutab hüdrolüüsi tasakaalu? Sb(OH)2Cl↓ + 2HCl ↔ SbCl3 + 2H2O On näha, et hüdrolüüsis tekib soolhape. Kui lisada veel soolhapet, siis selle kontsentratsioon kasvab ja tasakaal nihutatakse disotsieerumata molekulide suunas – sade kadub. 3. 1-2 mL Al2(SO4)3 lahusele lisada samapalju Na2CO3 lahust. Soojendada. Kirjutada Al2(SO4)3 ja Na2CO3 hüdrolüüsi tasakaalu kirjeldavad võrrandid. Al2(SO4)3 = nõrk alus + tugev hape → reageerib alusejääk Al3+ + H2O ↔ Al(OH)2+ + H+ Al(OH)2+ + H2O ↔ Al(OH)2+ + H+ Al(OH)2+ + H2O ↔ Al(OH)3 + H+ Na2CO3 = tugev alus + nõrk hape → reageerib happejääk CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH- HCO3- + H2O ↔ H2CO3 + OH-
annaabi.ee 
