Fosfor
ipac.caltech.edu/spectra/ph3.htm )
Veega reageerimisel tekib fosfaanhüdraat PH3*H2O, mis erinevalt
ammooniaakhüdraadist pole aluseliste omadustega. Fosfooniumsoolad on üldiselt
ebapüsivad ühendid. Fosfaan ja fosfooniumsoolad on tugevad redutserijad,
redutseerides metallisooladest välja vaba metalli:
8AgNO3 + PH3 + 4H2O 8Ag + H3PO4 + HNO3
Temperatuuril üle 100 °C süttib fosfaan õhus. Spontaanselt ta võib süttida ka
toateperatuuril, kui gaas sisaldab difosfaani P2H4.
Soo- ja virvatulude teket soodes ja kalmistutel seostataksegi just organismide
kõdunemisel eralduva fosfaani isesüttimisega.
Fosfaani saadakse fosfiidide reageerimisel veega või hapetega, valge fosfori
reageerimisel leeliste lahustega või fosfooniumjodiidi reageerimisel
kaaliumhüdroksiidiga:
Koostanud: Janno Puks
Tallinna Arte ja Kristiine Gümnaasium
9
annaabi.ee 
